您好，我的化学实验室有问题，请让我解释一下：
我们必须计算给定的反应商K'：
CH3C00- + H20 = CH3COOH + OH-
[CH3COO-] = 1.0 * 10 ^ -2 mol / L
Ke = [H30 +] * [OH-] = 10 ^ -14
只是，我们没有pH值，因为它是经过测量的，因此从理论上讲，实际上更多。反应不完全，我无法标记[OH-] = [CH3COO-]
所以缺少什么了吗？
我还有一个问题，之前我们被要求使用测量值来计算反应的反应商K：
CH3COOH + H20 = CH3COO- + H30 +
alors, K=4.06*10^-6
然后，仍然使用反应的测量值计算K'：
CH3C00- + H20 = CH3COOH + OH-
J'ai K'=1.91*10^-11
问题是：比较K和K'的值并证明它们之间的差异是合理的。
Merci d'avance.
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