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反应商的理论计算



  1. #1
    托马斯5701

    反应商的理论计算


    ------

    您好,我的化学实验室有问题,请让我解释一下:

    我们必须计算给定的反应商K':

    CH3C00- + H20 = CH3COOH + OH-

    [CH3COO-] = 1.0 * 10 ^ -2 mol / L
    Ke = [H30 +] * [OH-] = 10 ^ -14

    只是,我们没有pH值,因为它是经过测量的,因此从理论上讲,实际上更多。反应不完全,我无法标记[OH-] = [CH3COO-]

    所以缺少什么了吗?


    我还有一个问题,之前我们被要求使用测量值来计算反应的反应商K:

    CH3COOH + H20 = CH3COO- + H30 +
    alors, K=4.06*10^-6

    然后,仍然使用反应的测量值计算K':
    CH3C00- + H20 = CH3COOH + OH-
    J'ai K'=1.91*10^-11

    问题是:比较K和K'的值并证明它们之间的差异是合理的。

    Merci d'avance.

    -----

  2. 宣传性
  3. #2
    托马斯5701

    回复:反应商的理论计算

    没人帮我吗?

  4. #3
    哈雷四月
    主持人

    回复:反应商的理论计算

    bonsoir
    初始浓度的乙酸盐浓度是多少?
    如果是这样,那么进度表将允许您计算还剩下多少以及形成了多少乙酸

    cordialement

  5. #4
    托马斯5701

    回复:反应商的理论计算

    只是这是一个有限的反应,我不能只用最初的浓度绘画,也不知道最终的进展。我错过了要计算的最终pH值。

  6. 观看有关Futura的视频

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