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化学平衡



  1. #1
    苏菲65

    Equilibre chimique


    ------

    Bonjour à tous

    关于动态化学平衡,我不了解一些细节。
    但是我完全理解勒沙特里耶的原则。

    我遇到问题的一个练习示例:
    -------------------------------------------------- ------------------------
    5-关于下面的平衡系统,哪个预测是错误的?

    N2 (g) + 3 H2 (g) <--->2 NH3(克)+ 47.7 kJ


    1.氮(N2)浓度的增加导致氨(NH3)浓度的增加。
    2.氨气NH3浓度的增加导致氢气H2浓度的增加。
    3.压力增加导致氢气H2浓度增加。
    4.温度升高导致氨气NH3浓度降低。

    Réponse: 3
    -------------------------------------------------- ------------------------
    我不明白为什么主张4不被认为是错误的。

    对我来说,如果温度升高,会导致氨气浓度增加

    槽的原理:平衡地施加到封闭系统上的温度上升会导致吸热反应方向发生位移(因此从左到右)

    对于相同种类的多个练习,我也遇到相同的问题。

    谢谢bcp和大家节日快乐...(除夕快乐) )

    -----

  2. 宣传性
  3. #2

    回复:化学平衡

    bonjour
    答案3:压力增加会导致气体摩尔数减少(压力减少)方向的平衡偏移,因此陈述3是错误的(我们更喜欢NH3)

    对于问题4,方程式表示为吸热的(因为增量H为正),所以温度升高有利于吸热感2 NH3(g)<--->N2 (g) + 3 H2 (g)
    因此,陈述4必须正确!为什么会错??????

    Fraoli

  4. #3
    苏菲65

    回复:化学平衡

    好吧,我也不明白为什么4不被认为是错误的。

    我做过几次练习,当我们谈论增加或降低温度时,我的回答总是存在问题,行使。

    例如(另一种温度有问题的运动)
    -------------------------------------------------- ------------------------------------
    -根据以下表示氨合成的方程式,选择有利于平衡置换以利于生成NH3的方法。

    3氢气(g)+氮气(g)<--->2 NH3(克)+ 102.6 kJ


    1.增加系统总压力,降低H2浓度(g)。
    2.增加系统总压力,增加H2(g)和N2(g)的浓度并冷却。
    3.增加系统总压力,增加H2(g)和N2(g)的浓度以及热量。
    4.减小反应室的容积,降低N2(g)和H2(g)的浓度以及热量。
    5.降低压力,增加N2(g)和H2(g)的浓度以及热量。

    响应:2
    -------------------------------------------------- -----------------------------------

    对我来说,我宁愿提出一个答案:3
    汽车
    -如果增加压力,产品会受到欢迎(因为n产品< n réaction)
    -如果搅拌温度,则最好使用吸热感(从左到右)。


    而对于答案2;
    -如果增加压力,产品会受到欢迎(因为n产品< n réaction)
    -如果增加H2的浓度,则优先使用NH3。
    -如果降低温度,则最好使用放热方向(从右到左)。

    因此,总之,答案2中有一个不利于平衡移动而有利于产生NH3的因素。而答案3有两个因素,但都有利。

    有人知道吗?
    我认为温度一定要有些柔和,但我看不到。

  5. #4
    苏菲65

    回复:化学平衡

    关于第一次练习。
    5-关于下面的平衡系统,哪个预测是错误的?

    氮气(g)+ 3氢气(g) <--->2 NH3(克)+ 47.7 kJ


    1.氮(N2)浓度的增加导致氨(NH3)浓度的增加。
    2.氨气NH3浓度的增加导致氢气H2浓度的增加。
    3.压力增加导致氢气H2浓度增加。
    4.温度升高导致氨气NH3浓度降低。

    对于答案4:

    我知道温度的升高会促进吸热反应,但是从反应中出来的箭头会从左到右,所以最喜欢的是NH3

    非?

  6. 观看有关Futura的视频
  7. #5
    苏菲65

    回复:化学平衡

    经过一番研究,我发现了这一点:

    Théorie:

    “在平衡状态下施加于封闭系统并维持在恒定压力或体积的温度升高会导致反应方向上的平衡发生位移甚至破坏,而在恒定温度和压力或体积下,该温度会发生吸热。 ”

    En pratique

    对于平衡的封闭系统,如果温度升高,则吸热化学反应将促进其直接反应,而放热化学反应将促进其逆反应。这是勒夏特利原理的特殊化。



    所以如果我理解正确

    如果温度升高,则有利于吸热反应,因此箭头从左到右

    如果温度降低,则放热反应是有利的,因此箭头从右向左。


    如果以此理论为基础,我可以解决该练习:
    我的答案将与我之前发送的消息相同(答案4为假)
    那么有什么东西或者我在作弊吗?

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