讨论
显示结果1到4的4个

帮助,缓冲制剂



  1. #1
    法利利

    感叹 帮助,缓冲制剂


    ------

    Bonjour,
    我有一个我无法解决的运动!

    我们想准备一个pH = 6缓冲解决方案
    (Ka:3.9×10μl)的O-邻苯二甲酸的500ml溶液,其浓度为0.107μm和0.100μm的浓度KOH溶液。
    什么体积的KOH需要加入这500毫升酸?

    我甚至不知道在哪里开始
    Aidez moi!

    -----

  2. 宣传
  3. #2
    Nicolas2009.

    RE:帮助,缓冲制剂

    HMMMM它看起来像2003年5月(ULB)的化学考试......

    好吧,我会给你一个赛道......如果它真的没有,我会给你完整的分辨率!

    邻苯二甲酸是多酸(由于有一个Ka1和Ka2)。
    请记住,制作缓冲区:PKA = + -1所需的pH值
    在这里,您必须具有6个pH,如果您在表格中查看表,您备注的是O-邻苯二甲酸的KA2值为3.9 10 ^ -6。
    唯一的问题是,它是第二个酸功能......在这里,我们在溶液中单独给予O-邻苯二甲酸,KA1为1.3 * 10 ^ -3,您可以使用。
    您必须首先中和第一酸功能。要知道您必须用于此中和的KOH的体积,请使用Co-opthalic公式.vo-opthalic = CKOH.VKOH

    在此之后,您可以创建缓冲区后,使用缓冲区混合的等式,找到CA / CB比率,并且您应用了通常的方法(只有一个未知以了解基本卷)。

    添加2个卷会给您最终答案

    我希望你帮助了你......

  4. #3
    Mocco.

    RE:帮助,缓冲制剂

    这一切都很复杂。
    On va t'expliquer !
    我们有0.5·0.107 = 0.0535摩尔的邻苯二甲酸,我会打电话给H2 X。
    为了中和第一酸度,需要0.0535摩尔的KOH,因此体积V等于:V = N / C = 0.0535 / 0.1 = 0.535升KOH。此时分子H2X全部转化为ION HX-.
    但是,嘿,它没有结束。
    它仍然部分地中和邻苯二甲酸的第二原子H并达到pH6.需要HX酸形式- et basique X2- 邻苯二甲酸酯离子满足等式:
    Ka = [h +] [a - ] / [ha] = [h +] [x2- ] / [hx -]
    pKa = pH + log[HX- ] / [X 2-
    Donc : - log (3.9 10-6)= 5.4 = 6 + log [hx- ] / [X 2-
    log[HX- ] / [X 2-] = -0.6.
    [HX- ] / [X 2- = 10. -0.6 = 0.25
    4 [HX- ] = [x 2-]
    这意味着4/5 hx离子- 已被koh中和已添加。
    4/5的0.0535摩尔HX离子-,它是0.0428 mol
    因此,对于该第二操作,有必要加入0.0428摩尔的KOH,因此0.428升0.1米。

    总之,有必要加入0.535升+ 0.428升= 0.963L的KOH 0.1米

  5. #4
    法利利

    RE:帮助,缓冲制剂

    Merci beaucoup
    我可以用公式找到第二卷,但我不认为有必要做两次!
    Encore merci

  6. 在futura上看视频

类似的讨论

  1. 制备缓冲液混合
    通过化学论坛的Silverblaze
    答案: 4
    上一条消息: 22/09/2008, 08h11
  2. 0.2M缓冲溶液,pH 5.2
    在化学论坛中的拉斯拉萨
    答案: 0
    上一条消息: 15/02/2007, 00h15
  3. 缓冲制剂
    通过SIH2312在生物学论坛中
    答案: 2
    上一条消息: 08/10/2006, 11h43
  4. 其他缓冲剂准备
    由Thedo在化学论坛中
    答案: 6
    上一条消息: 14/03/2006, 18h31
  5. 缓冲制剂
    由法比安在化学论坛中
    答案: 8
    上一条消息: 26/10/2005, 15h14