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解决方案的正常性。



  1. #1
    米奥奇卡

    解决方案的正常性。


    ------

    Bonsoir!
    今天,我们对正常性进行了化学练习,但我不理解该校正。如果有人能启发我,那将对我有很大帮助!
    enoncé:
    在可用0.1N硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液的情况下,需要制备250 mL 0.02 mol / L的溶液。如何进行?

    教授给了我们这个反应:S2O62- + 2e-得到2SO32-然后他告诉我们,根据陈述,我们有0.10N,我们的浓度为0.1 mol / L。我以为在交换了几个电子的情况下,我们必须将正态性除以电子数才能得出摩尔浓度。有人可以向我解释吗?

    -----

  2. #2
    莫科

    回复:解决方案的常态。

    您的问题令人困惑,因为所提出的问题与您的老师给出的方程式之间没有任何关系。我自己解释

    您的问题涉及硫代硫酸钠2S2O3 我想用它来滴定碘的意图2。在这种情况下,将执行以下公式:
    S2O32- +我2 --> S4O62- + 2我-

    但是您的老师给您的方程式不是使用硫代硫酸根离子,而是使用新的式S离子2O62-。这种离子极为罕见,并且几乎没有在实验室中使用过。它称为二硫键离子。但最糟糕的部分是该离子应该通过产生2个SO离子来反应32-,也就是说根据半等式反应:
    S2O62- + 2 e--> 2 SO32-.
    但是,该离子唯一已知的反应是其在硫酸中的氧化,而不是在亚硫酸盐离子中的氧化32- 如方程式所示。

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