极性，偶极分子？

[vjonas]

你好！

瞧，今天我听说了极性和偶极分子（例如水），但是我没有找到足够清晰的定义...

因此，如果可能的话，我希望您给我一个极性分子的定义，同时我也想知道极性分子和偶极分子之间的区别。


merci d'avance!
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[宣传性]

[莱内特]

我认为极性分子是遭受语言滥用的偶极分子。偶极子分子有两个极点：一个正和一个负（就像物理学中的偶极子一样）。它们是分子或电子"s'accumulent"一侧比另一侧更多。水是一个很好的例子（氧气将电子吸引到水中，从而导致其一侧的电荷积聚和氢的缺乏）。

[奈拉多]

这样任何极性体都可溶于或互溶于另一个极性体中。
NaCl是一种离子体，其极性与水相同（氯从氢中吸收电子），可溶于水，另一方面，不可能将水与汽油或油或将厨房盐与汽油混合。因为汽油是非极性的。另一方面，也是非极性的苯可溶于油。
"similia similibus解决方案"就像这个拉丁格言所说的那样。

[费吉]

salut
极性分子是具有偶极矩的分子，就像您引用水的示例一样，但是水是什么？
是H2O，说H2O不能提供任何东西，但是您必须代表太空中的水分子，我们的氧与2H结合。

偶极矩归因于电负性（我不知道您是否知道，这是原子吸引电子的亲和力）。
因为O是+表示H的负电性，我们注意到H和O之间有一个偶极矩。
您可以想象，好像提供H和O之间连接的电子更接近O。
这由H上的+号和O上的-号表示。

bonne chance

[观看有关Futura的视频]

[法比尔]

应当指出，这也是由于H 2 O分子的空间排列。

[Afrodiziak]

考虑到原子在空间中的位置，当正电荷的中心与负电荷的中心不混淆时，分子不是极性的。

[宣传性]

[Loutchos]

这样任何极性体都可溶于或互溶于另一个极性体中。
NaCl是一种离子体，其极性与水相同（氯从氢中吸收电子），可溶于水，另一方面，不可能将水与汽油或油或将厨房盐与汽油混合。因为汽油是非极性的。另一方面，也是非极性的苯可溶于油。
"similia similibus解决方案"就像这个拉丁格言所说的那样。

非常严格。
并非所有极性化合物都可溶于水。
示例：SiO2是极性的，并且如果可溶，我们将不再在沙滩上晒太阳。
就混溶性和偿付能力而言，一切都是相对的。相对比例是介电常数的相对比例。
如果氯化钠可溶于水，则归因于水的高常数。高介电常数意味着水有能力（当然，由于它是偶极子……）屏蔽了被固态强烈吸引的Na +和Cl-离子。
结果，所有的盐都不溶于水，而那些溶于水的盐的比例不一样，因此有必要进行

Pour ta maxime "像溶解一样"，都是相对的。此外，这适用于溶剂的混合物（非NaCl水溶液）。此外，所有极性溶剂均不溶于所有极性溶剂。乙酸乙酯是极难与水混溶的极性有机溶剂的一个很好的例子。

当我们谈论混溶性时，不仅仅是极性起作用。让我们不要忘记氢键的作用...所以要格外小心...

[Loutchos]

非常严格。

所以这与我的意思完全相反

"这不是很严格" !!!!

（因此，在验证消息之前，请重新阅读自己的重要性...）

[Loutchos]

我可以用1个简单的句子定义极性。

分子的极性是由于该分子的负电性原子（即将电子云吸引到其上）引起的电子云的离域。

[奈拉多]

是的，我没有提到溶解度。我忽略了它，以免过于详细。

[Loutchos]

是的，我没有提到溶解度。我忽略了它，以免过于详细。

假设您是在没有引用的情况下谈论它的：

NaCl是一种离子体，其极性与水一样（氯从氢中吸收电子）可溶于水...

[vjonas]

谢谢大家的答复！

我牢记Loutchos的最后定义！

A+

[宣传性]

[激励]

大家好！

我能问一下造成极化的无机型分子的原因是什么？

实际上，我的问题更确切地说是：
这些是两极分化吗 总是 由于电负性不同？

预先，我向您致以谢意！

Romain

[激励]

实际上，为了使我的问题更加精确，我将举一个例子：

为什么H2O是极性分子，而
C（Cl4）不是一个，而电负性也有差异！

这是由于C Cl4的几何排列造成的吗？