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酸/基础运动



  1. #1
    卡姆

    Exercice acide/base


    ------

    Bonjour !
    J'aurais besoin de votre aide pour un petit 行使(:.


    "On considère 1 L de solution de chlorure d'hydrogène de concentration c = 0.01摩尔/升 de conductivité s0.
    溶液中存在哪些离子?
    计算电导率的值。
    希望尽可能增加该溶液的电导率值。我们想知道在其中溶解1克氢氧化钾或1克氯化钠是否更好。分别计算溶液的电导率值。
    同样的问题是2克氢氧化钾和2克氯化钠。
    离子摩尔电导率S m 2 / mol:Na +:5 10-3; Cl-:7.6 10-3; Cl-:7.6。 K +:7.4 10-3; H3O +的氧化物:36 10-3; HO-:20 10-3。"

    别担心,我不会要求您完成整个练习!
    简而言之,我有第二个问题的错误。恐怕我发生了转换错误。

    所以我回答了这个:
    "存在的离子是H3O +氧离子和Cl-离子。
    这些离子的浓度:0.01 * 1000 = 10 mol m-3。
    s0 = 10(36 + 7.6)10-3 = 0.436 S / m。"

    预先感谢您的帮助 (:

    -----

  2. 宣传性
  3. #2
    查理18

    回复:酸/基础运动

    当氢氧化钾KOH溶解在水中时,会形成K离子+ 和OH-。酸值-> K+ + OH-
    对于一摩尔KOH,我们形成一摩尔K+ 和一摩尔的OH-.
    De plus, les ions OH- 与氢离子反应3O+ 根据以下反应:OH- + H3O+ --> 2H2O
    另外,H分子2O是中性的,我们在电导率计算中不考虑它们。
    因此,计算是使用H离子进行的3O+,OH离子-,K+ 和Cl-.
    现在让我们找到KOH的物质数量:n(KOH)= m(KOH)/ M(KOH)= 1 /(1 + 16 + 39)= 1/56 = 0.0179 mol = n(OH-)= n(K+)
    我们制作一个进度表,然后找到最终状态:
    n(H3O+)= 0摩尔
    n(Cl-)= 0.01摩尔
    n(K+)= 0.0179摩尔
    Les ions OH- 被H消耗3O+因此,我们有:
    n(OH-)= 0.0179-0.01 = 0.0079摩尔
    浓度计算:c = n / V,体积始终为V = 1 L
    然后有必要计算溶液的电导率,并查看溶液的电导率是否比第一个计算出的电导率低。

    在这里,希望对您有所帮助!

  4. #3
    卡姆

    回复:酸/基础运动

    非常感谢你 !这对我帮助很大!
    但是,您能帮我解决第二个问题吗?因为,正如我在第一篇文章中所写的那样,我对转换感到怀疑!
    Merci d'avance !

  5. #4
    查理18

    回复:酸/基础运动

    我不知道您在说什么转换。
    你能启发我吗?

  6. 观看有关Futura的视频
  7. #5
    卡姆

    回复:酸/基础运动

    第二个问题:"计算电导率的值。"
    我们在溶液中的离子浓度为"c =0,01 mol/L",因此必须将其转换为mol / mcube才能计算电导率!

  8. #6
    查理18

    回复:酸/基础运动

    因此,这里是:我们知道1 mcube中有1000 L
    另外,我们有c = 0.01 mol / L,即每升0.01摩尔。因此,在一个mcube中,将有1000倍以上,因此我们将有:
    c = 0.01 mol / L = 0.01 * 1000 mol / mcube = 10 mol / mcube

    =)

  9. 宣传性
  10. #7
    卡姆

    回复:酸/基础运动

    非常感谢你 !与其余练习相比,这是一个愚蠢的问题,但嘿..无论如何,您帮了我很多,对您来说很好

  11. #8
    查理18

    回复:酸/基础运动

    Derien derien =)我很乐于帮助别人= D
    好的延续!

  12. #9
    卡姆

    回复:酸/基础运动

    A toi aussi

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